在标准状况下，一氧化碳（carbon monoxide, CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。相对分子质量为28.01，密度1.25g/l，冰点为-205.1℃，沸点-191.5℃。在水中的溶解度甚低，极难溶于水。与空气混合爆炸极限为12.5%～74.2%。一氧化碳极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，严重时死亡。一氧化碳对全身的组织细胞均有毒性作用，尤其对大脑皮质的影响最为严重。在冶金、化学、石墨电极制造以及家用煤气或煤炉、汽车尾气中均有CO存在。

中文名一氧化碳                    英文名 carbon monoxide
别称煤气 (注：CO只是煤气成份之一) 化学式 CO
分子量 28.01                      CAS登录号 630-08-0
EINECS登录号 211-128-3            熔点 -205.1℃
沸点 -191.4℃                     水溶性 极难溶于水
密度 1.250g/l                     外观 无色、无臭、无刺激性的气体
闪点 -50                          应用 制甲酸钠，在冶金工业中作还原剂
危险性符号 2                      危险性描述 光照爆炸分解
危险品运输编号 21005              毒性 剧毒
爆炸极限 12.5%～74.2%             摩尔质量 28.01g·mol−1
偶极矩 0.112 D (3.74×10−31 C·m）自燃点 610℃
临界温度 -140.2℃                 临界压力 3.50MPa
CHN MAC 30mg/m3                   TLVTN OSHA 50ppm，57mg/m3
LC50 2069mg/m3，4h                RTECS FG3500000
安全性描述 可在人体中血红蛋白结合，导致携氧能力变差，过量会导致死亡

性质
电子式及结构
碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配位键，这样氧和碳之间就形成了三个键。
一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。
一氧化碳(carbon monoxide)（CO）

物理方面
在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-205.1℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小，这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体。

化学方面
化学性质有：可燃性、还原性、毒性、极弱的氧化性
一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。化学方程式：  （条件：点燃）
燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。
一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：
这里特别提示：除非是严格防护下制备Ni(CO)₄，否则不得使用CO还原NiO，因为会反应生成剧毒的Ni(CO)₄
注意：一氧化碳常温下化学性质稳定，但是仍然可以一些参与反应，但是特别注意，单纯的高锰酸钾溶液不能与一氧化碳反应。
常见的常温下氧化CO的反应如下
另外，一氧化碳可以和氢气化合，生成简单的有机物，表现氧化性
CO+2H2==高温催化剂==CH3OH
CO+3H2==高温催化剂==CH4+H2O

重要
在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，组成分子化合物。如Ni(CO)₄（四羰基镍）、Fe(CO)₅（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。但这些物质都有剧毒，且极难治疗！
由于在一定条件下CO可与粉末状NaOH反应生成甲酸钠，因此可以将CO看作是甲酸的酸酐。
毒性：CO与血红蛋白结合，使血红蛋白不能与氧气结合，造成人中毒。

用途
用于制甲酸钠，在冶金工业中作还原剂。
CO+NaOH==高温高压==HCOONa
工业还原氧化铁（制备铁）
用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。